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14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的化合物是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

分析 根據原子最外層電子數和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|，以此進行分析．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故A不選；
B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，故B選；
C．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故C不選；
D．N2中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩定結構，但屬于單質，故D不選．
故選B．

點評 本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產生電流．關于此燃料電池的下列敘述正確的是（　　）
A．通入CH4 的電極為正極
B．正極的電極反應式為：2O2+8e-+4H2O═8OH-
C．若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1 mol O2 被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是加快反應速率．
浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是SiO2 （填化學式）．
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用B （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液      B．雙氧水      C．濃硝酸      D．氯水
相應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）試劑C用于調節溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．則試劑C宜選用D（填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
固體c的化學式為Fe（OH）3．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產生1.5mol金屬銅，氨氣被還原產生N2，則該反應的化學方程式為4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（　　）
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水滲析
CCH3CH2OH　（CH3COOH）CaO蒸餾
D肥皂（甘油）NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種比較中，正確的是（　　）
A．元素電負性：Ti＜Ga
B．第二電離能（I2）：Na＞Mg
C．金屬晶體的晶胞中空間利用率：體心立方堆積＞面心立方堆積．
D．晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．上海自主研發了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）
C．發生氧化反應的是負極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是（　　）
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光導纖維
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設計或操作不合理的是（　　）
A．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失
C．將乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合加熱到170℃制乙烯
D．實驗室制乙炔時，為了減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗設計和判斷．為了研究過氧化氫分解速率，請回答下列問題．
（1）填寫實驗報告（填寫空白處）
目的操作（文字或圖示）實驗現象
①催化劑
的影響


②溫度的影響		分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．

③濃度的影響		取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液看不到明顯的
實驗現象
（2）過氧化氫分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如何改進③的實驗因為濃度低很難看出不同，將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率．
（4）實驗結論溫度、催化劑、濃度等因素都是影響過氧化氫分解速率的外界因素．

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同步練習冊答案
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