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4．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產生電流．關于此燃料電池的下列敘述正確的是（　　）
A．通入CH4 的電極為正極
B．正極的電極反應式為：2O2+8e-+4H2O═8OH-
C．若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1 mol O2 被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

分析 甲烷在反應時失電子被氧化，應為原電池負極反應，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，以此解答該題．

解答 解：A、通甲烷的一極發生氧化反應，是負極，故A錯誤；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，故B正確；
C、氧氣被還原，而不是被氧化，故C錯誤；
D、甲烷在反應時失電子被氧化，應為原電池負極反應，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度中等，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累轉移電子與參加反應的物質的量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．25℃時，下列有關CH3COOH和CH3COONa溶液關系正確的是（　　）
A．適當加熱CH3COONa溶液，c（OH-）會增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍后：pH=2
C．0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•min-1
C．達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是（　　）
A．用醋酸溶液作導電試驗，燈光較暗
B．醋酸（CH3COOH）是共價化合物
C．醋酸不與氯化鈉反應
D．常溫下1 mol?L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．思考下列問題，按要求填空：
（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列熱化學方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變為-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動”）
加入的物質少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的變化減小   減小增大
平衡移動方向     逆向正向    逆向
（4）如圖所示，裝置B中兩電極均為石墨電極，試回答下列問題：
①判斷裝置的名稱：A池為原電池．
②鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
③當C2極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質量減少_0.65_g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖有關原子或離子的結構示意圖表示正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是（　　）
A．最高化合價按X、Y、Z的順序減小B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C．單質的氧化性按X、Y、Z順序增強D．氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的化合物是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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同步練習冊答案
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