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19．下列化合物中既有離子鍵又有極性鍵的是（　　）
A．MgBr2B．NaOHC．K2O2D．H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據此分析解答．

解答 解：A．溴化鎂中鎂離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．過氧化鉀中鉀離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；
D．雙氧水分子中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和極性鍵的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵、非極性鍵、極性鍵概念內涵即可解答，熟悉常見物質中存在的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據元素的核電荷數，不能確定的是（　�。�
A．原子核內質子數B．原子核中子數
C．原子核外的最外層電子數D．原子的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　　）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原
子的配位數之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為1mol N2（g）和1mol O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量大于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知12g石墨在一定條件下轉化成金剛石要吸收QkJ的熱量，由此可能得出的正確結論是（　�。�
A．石墨比金剛石穩定
B．等質量的石墨和金剛石比較，石墨具有的能量較高
C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量較多
D．石墨轉化為金剛石是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出二種信號的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．主鏈為四個碳原子的某種烷烴有兩種同分異構體，與它碳原子數相同且主鏈也為四個碳原子的烯烴的同分異構體（不考慮順反異構）數目為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═Cu
B2Cl--2e-═Cl2↑
C2Ag++2e-═2Ag
D4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為2：2：4：1
（3）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．

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