Question

4．38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體33.6毫升（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量可能是（　　）

• A． 1.0×10-3摩爾
• B． 1.6×10-3摩爾
• C． 2.2×10-3摩爾
• D． 2.7×10^-3摩爾

Answer 1

分析 銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{33.6×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=1.5×10^-3mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1.5×10^-3mol，
n（Cu）=$\frac{38.4×1{0}^{-3}}{64}$=0.6×10^-3mol，則生成n[Cu（NO₃）₂]=0.6×10^-3mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.2×10^-3mol+1.5×10^-3mol=2.7×10^-3mol，
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，但該題可不同書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題．