Question

8．解釋下列事實的離子方程式或電極反應式不正確的是（　　）

• A． 酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-
• B． 用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄：CO₃^2-+CaSO₄?CaCO₃+SO₄^2-
• C． 鉛蓄電池充電時陰極質量減輕：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• D． 明礬與足量Ba（OH）₂溶液混合有沉淀出現：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性溶液中氫氧根離子不能大量存在；
B．碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，硫酸鈣沉淀轉化成碳酸鈣沉淀；
C．鉛蓄電池的陰極發生還原反應，鉛離子得到電子生成鉛單質；
D．氫氧化鋇足量，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．酸性溶液中，反應產物不會存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故A錯誤；
B．用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄，實現了沉淀的轉化，反應的離子方程式為：CO₃^2-+CaSO₄?CaCO₃+SO₄^2-，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時陰極硫酸鉛中鉛離子得到電子生成鉛單質，導致質量減輕，反應的離子方程式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故C正確；
D．明礬與足量Ba（OH）₂溶液混合，鋁離子與足量氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，同時生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及電解原理為解答關鍵，A為易錯點，注意反應溶液的酸堿性，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．