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16．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構體

分析 A、乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑；
B、地溝油中含有大量的有害物質，在堿性條件下水解可以用來制肥皂；
C、漂白粉在空氣中變質是因為其有效成分CaClO2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效；
D、丙烷只有一種結構．

解答 解：A、乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；
B、地溝油中含有大量的有害物質，“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，故B正確；
C、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca（ClO）2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效，故C正確；
D、丙烷只有一種結構，不存在同分異構體，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查常見有機物的性質，涉及乙烯、油脂、漂白粉的性質以及同分異構體等，題目難度不大，注意化學與生產生活的聯系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L甲中含有10 mol電子
B．乙與乙的加聚產物都能使溴水褪色
C．丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發生反應
D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LSO3所含電子數約為40 NA
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5 NA
C．92 g NO2、N2O4混合氣體含有的N原子數為2NA
D．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．某溫度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（H+）=10-amol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．解釋下列事實的離子方程式或電極反應式不正確的是（　�。�
A．酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C．鉛蓄電池充電時陰極質量減輕：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．明礬與足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出現：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．Na、C、P、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳，濃硝酸、濃疏酸都能使鐵、鋁鈍化
C．欲鑒別NO2、Br2（g）兩種紅棕色氣體，將兩種待測氣體分別通入AgNO3溶液中
D．將久置于空氣中的Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，說 明Fe（NO3）2樣品在空氣中已變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃時，反應進行到不同時間（min）測得各物質的濃度（mol/L）如下：

   時間
濃度		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是ad （填字母編號）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
 ①在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結構簡式為．

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