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18.如圖所示,A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物

根據圖回答問題:
(1)D中所含官能團的名稱:羥基;
(2)反應①的化學方程式:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O;反應類型是水解反應(或取代反應);
(3)B的分子式是:C9H10O3;其苯環上一取代,屬于酯類物質的同分異構體有6種;寫出其中的兩種結構簡式(任寫兩個).

分析 A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物,A能發生水解反應,則A為酯,B發生酯化反應生成E,根據E結構簡式知,B為;D發生消去反應生成乙烯,G為CH2=CH2、D為CH3CH2OH,C和D發生酯化反應生成F,根據A和BD分子式知,C結構簡式為CH2COOH,則A結構簡式為,據此分析解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物,A能發生水解反應,則A為酯,B發生酯化反應生成E,根據E結構簡式知,B為;D發生消去反應生成乙烯,G為CH2=CH2、D為CH3CH2OH,C和D發生酯化反應生成F,根據A和BD分子式知,C結構簡式為CH2COOH,則A結構簡式為
(1)D為CH3CH2OH,含有羥基,故答案為:羥基;
(2)A結構簡式為,A能發生水解反應生成物酸化后的BCD分別為、CH2COOH、D為CH3CH2OH,所以A在NaOH溶液中水解的化學方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O,
故答案為:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O;水解反應(或取代反應);
(3)B為,B的分子式是C9H10O3,其苯環上一取代,屬于酯類物質的同分異構體有,共6種,
故答案為:C9H10O3;6;(任寫兩個).

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,根據反應條件、物質分子式、結構簡式進行推斷,側重考查學生分析推斷能力,難點是(3)中同分異構體種類判斷.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.主族元素X、Y、Z的離子為aX+bY2-cZ-,半徑大小關系是X+<Z-<Y2-下列說法錯誤的是(  )
A.Y2-的還原性大于Z?B.單質的還原性Z>Y
C.b一定小于cD.X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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14.某溶液只含有下列離子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四種(忽略水的電離),且各離子的物質的量濃度相等,現進行如下實驗:
①取少量該溶液加NaOH溶液共熱,產生刺激性氣味的氣體,未觀察到其它明顯現象;
②另取少量該溶液加足量的硝酸,可觀察到紅棕色氣體,未觀察到沉淀生成.
根據上述實驗,以下說法正確的是(  )
A.由實驗①只能確定原溶液中一定有NH4+,沒有Fe2+
B.取實驗②后的溶液滴加淀粉溶液,可能變藍色.
C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四種離子
D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液,可能有兩種離子被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述正確的是(  )
A.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡正向移動
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列說法不正確的是(  )
A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,可以制備氫氧化鐵膠體,有凈水的功能
B.容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏,并需要潤洗以減小實驗誤差
C.甲烷中混有的少量乙烯可以通過溴水洗滌凈化
D.分離乙酸乙酯和乙酸混合液時,先加入一定量的氫氧化鈉溶液,生成乙酸鈉后進行蒸餾,然后在乙酸鈉溶液中加入足量的硫酸再蒸餾可得乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列有關溶液的敘述正確的是(  )
A.將PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后,若c(CH3COO-)=c(Na+),則溶液顯中性
B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H+)均為1×10-8mol•L-1
D.在飽和Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c(填字母標號).
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.
(Ⅰ)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關問題:
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液.②丁裝置的作用是吸收未反應的NH3
(Ⅱ)另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
①實驗時,須先從a管通入NH3氣體(填氣體分子式),再從b管通入CO2氣體(填氣體分子式).
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率.
(3)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學習小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量:稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50mL.
①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外,還有電子天平、250mL容量瓶.②樣品中NaHCO3質量分數為0.9815.
(4)將一定質量小蘇打樣品(只考慮含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測定小蘇打的含量.若蒸發過程中有少量液體濺出,則測定結果偏高.(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖.下列說法正確的是(  )
A.22.4 L甲中含有10 mol電子
B.乙與乙的加聚產物都能使溴水褪色
C.丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發生反應
D.丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.解釋下列事實的離子方程式或電極反應式不正確的是(  )
A.酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C.鉛蓄電池充電時陰極質量減輕:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.明礬與足量Ba(OH)2溶液混合有沉淀出現:Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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