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20.在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( 。
A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-
C.K+ Na+ SO42- Cl-D.Ba2+  CO32-  NO3- K+

分析 A.氫氧根離子與強酸性溶液中的氫離子反應;
B.銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
C.四種離子之間不發生反應,且為無色溶液;
D.鋇離子、碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀;

解答 解:A.OH-與強酸性溶液中的OH+反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故B錯誤;
C.K+ Na+ SO42- Cl-之間不反應,且都是無色離子,在溶液中不能大量共存,故C正確;
D.Ba2+、CO32-之間反應生成碳酸鋇沉淀,CO32-與強酸反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間,能發生氧化還原反應的離子之間,能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目要求的是“可能”共存,還是“一定”共存;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養學生靈活運用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c(填字母標號).
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.
(Ⅰ)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關問題:
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液.②丁裝置的作用是吸收未反應的NH3
(Ⅱ)另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
①實驗時,須先從a管通入NH3氣體(填氣體分子式),再從b管通入CO2氣體(填氣體分子式).
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率.
(3)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學習小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量:稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50mL.
①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外,還有電子天平、250mL容量瓶.②樣品中NaHCO3質量分數為0.9815.
(4)將一定質量小蘇打樣品(只考慮含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測定小蘇打的含量.若蒸發過程中有少量液體濺出,則測定結果偏高.(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(  )
A.從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實驗裝置
B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置
C.用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
D.如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.解釋下列事實的離子方程式或電極反應式不正確的是(  )
A.酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C.鉛蓄電池充電時陰極質量減輕:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.明礬與足量Ba(OH)2溶液混合有沉淀出現:Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.乳酸分子式為C3H6O3,在一定的條件下可發生許多化學反應,如圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程,其中A、H、G為鏈狀高分子化合物.已知-OH,-COOH等為親水基團,F常做內燃機的抗凍劑.請回答相關問題:

(1)推斷C、F的結構簡式.C:CH2═CHCOOCH3;F:HO-CH2CH2-OH.
(2)B中所含的官能團有碳碳雙鍵、羧基;反應③的反應類型是酯化反應或取代反應.
(3)反應①的化學方程式為
(4)作為隱形眼鏡的制作材料,對其性能的要求除應具有良好的光學性能外,還應具有良好的透氣性和親水性.一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡,其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH,使該物質具有親水性,而H則不具有.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.Na、C、P、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物:Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳,濃硝酸、濃疏酸都能使鐵、鋁鈍化
C.欲鑒別NO2、Br2(g)兩種紅棕色氣體,將兩種待測氣體分別通入AgNO3溶液中
D.將久置于空氣中的Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變為紅色,說 明Fe(NO32樣品在空氣中已變質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.用乙烯、甲苯、甲基丙烯(E)三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下:
已知:

Ⅲ.L是六元環酯,M分子式是(C15H16O6n
回答下列問題:
(1)D中含氧官能團的名稱是羧基、酯基,B的結構簡式是HOCH2CH2OH.
(2)E→F的反應條件是KMnO4/OH-,H→J的反應類型是消去反應.
(3)F→G的化學反應方程式是
(4)K→M屬于加聚反應,M的結構簡式是
(5)在NaOH溶液中,K水解的化學反應方程式是
(6)寫出3個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式
①屬于芳香族化合物;
②能發生銀鏡反應;
③核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價與原子序數的關系如圖所示.

(1)C元素在周期表中位于第三周期第IVA族,A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉(填元素名稱),其基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s1
(2)D、E的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是HClO4 (寫化學式).D的氫化物沸點比A的氫化物沸點低 (填“高”或“低”).
(3)化合物CA2的晶體類型是原子晶體,C單質與B最髙價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD單質在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量,該反應的熱化學方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鉻(Cr)是周期表中VIB族元素,化合價可以是 0~+6 的整數價態.回答下列問題:
(1)某鉻化合物的化學式為 Na3CrO8,其陰離子結構可表示為,則Cr的化合價為+5.
(2)在如圖裝置中,觀察到Cu電極上產生大量的無色氣泡,Cr電極周圍出現天藍色(Cr2+),而后又變成綠色 (Cr3+).該電池總反應的過程表示為:Cr+2H+=Cr2++H2↑,2Cr2++2H+=2Cr3++H2.左側燒杯溶液中c(Cl-)增大(填“增大”,“減小”或“不變”).
(3)已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10,Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2,.0×10-12.某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+,濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時,三種陽離子產生沉淀的先后順序為Pb2+、Ba2+、Ag+
(4)在溶液中存在如下平衡:
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應:2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數K=1014
(5)CrO42-呈四面體構型,結構為.CrO72-由兩個CrO42-四面體組成,這兩個CrO42-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連,結構為.則由n(n>1)個CrO42-通過角頂氧原子連續的鏈式結構的化學式為CrnO(3n+1)2-
(6)CrO3是H2CrO4的酸醉,受熱易分解.把一定量的 CrO3加熱至790K時,殘留固體的質量為原固體質量 76%.寫出 CrO3受熱分解化學方程式:4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑.

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同步練習冊答案
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