Question

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（A）用量筒取

 

mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

 

處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切
據此填寫：（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）

 

．
（3）實驗時選用的儀器有（填序號）

 

．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

 

（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據稀釋前后溶液的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
依據定容的正確操作解答E、G；
（2）依據配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
（3）根據配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步驟選擇使用的儀器，然后選出需要使用的儀器序號；
（4）根據實驗操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=

n

V

判斷配制過程中產生的誤差情況．

解答： 解：（1）設需要濃硫酸體積為V，依據稀釋前后溶液的物質的量不變得V×18.4mol?L^-1=100mL×1.0mol?L^-1，解得V=5.4ml；
定容時，將蒸餾水直接加入容量瓶，到離刻度線1-2cm時，為防止加水過多，應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：5.4；1-2cm；膠頭滴管；
（2）用濃溶液配置稀溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：ADCBEF；
（3）依據配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，可知用到的儀器有：A．100mL量筒、C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．膠頭滴管、G．50mL燒杯、H．100mL容量瓶；
故答案為：ACEFGH；
（4）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，故②錯誤；
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故③錯誤；
故選：①．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，熟悉配置原理和過程是解題關鍵，注意掌握配制一定濃度溶液步驟及誤差分析方法．