Question

對于可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密閉容器中起始加入2molA和4mol B，恒溫恒容時達到化學平衡，A的物質的量為1mol，則下列正確的是（　　）

• A、若起始加入6mol C 和 4mol D，則達到化學平衡時，各種氣體的物質的量之比 1：2：1
• B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，則達到化學平衡時，各種氣體的物質的量之比 1：2：3
• C、該可逆反應達平衡時，A、B的轉化率相等
• D、若向密閉容器中再加入10 克A氣體，則容器中氣體總質量也增加10克

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    2      4        0       0
平衡量（mol）    1      2        3       1
平衡量（mol）    1      2        3       1
A、結合起始量比較達到平衡狀態，平衡的移動方向分析判斷，D為固體，反應前后氣體體積不變，結合等效平衡分析；
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，轉化為起始量分析判斷；
C、依據計算分析轉化率大小；
D、增大A的量，平衡正向進行，D為固體，氣體質量增多小于10g．

解答： 解：依據化學平衡三段式列式計算
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    2      4        0       0
變化量（mol）    1      2        3       1
平衡量（mol）    1      2        3       1
A、若起始加入6mol C 和 4mol D，則達到化學平衡時，
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    0     0         6       4
轉化量（mol）   2      4         0       2
和題干平衡比較可知最后達到相同的平衡狀態，則各種氣體的物質的量之比 1：2：3，故A錯誤；
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，轉化為起始量
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    0     0         3       0.5
轉化量（mol）   0.5    1         1.5       0
極值轉化，各種氣體的物質的量之比 1：2：3；
但達到化學平衡時，不能進行徹底，各種氣體的物質的量之比不是 1：2：3，故B錯誤；
C、依據計算分析轉化率大小，AB轉化率相同，故C正確；
D、增大A的量，平衡正向進行，D為固體，氣體質量增多應小于10g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡分析判斷，等效平衡的理解應用和反應特征是氣體體積不變的反應，掌握平衡移動原理是關鍵，題目難度中等．