Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol/LCH₃COOH與1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數為2N_A
• B、將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發，溶液中一定含有N_A個NH₄⁺
• C、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
• D、常溫下，0.01mol?L^-1醋酸溶液與等體積0.02 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：2c （NO₃^-）═c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據溶液中的物料守恒來判斷；
B、依據溶液中電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），則溶液中n（NH₄⁺）=1mol；
C、根據影響化學平衡移動的因素來回答判斷；
D、根據醋酸溶液中的物料守恒知識來回答判斷．

解答： 解：A、混合溶液體積增大一倍，所以濃度降為原來的一半，根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol?L^-1，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數為N_A，故A錯誤；
B、將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加氨水后溶液呈中性，依據電荷守恒計算可知，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol，溶液中含有N_A個NH₄⁺，故B正確；
C、向氯化銀的沉淀溶解平衡中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中會增加鈉離子和氯離子，離子的總濃度會增大，故C錯誤；
D、0.01mol?L^-1醋酸溶液中存在物料守恒c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.01mol/L，但是假如等體積的硝酸鈉以后，體積變為原來的2倍，所以原來濃度減半，即c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.005mol/L=

1

2

c （NO₃^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生溶液中離子濃度之間的關系知識，注意溶液中各個守恒思想的應用是關鍵，難度不大．