Question

某氧化還原反應反應物和生成物如下：
（1）請將下列五種物質：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

 

+

 

+H₂SO₄→

 

+

 

+

 

+KBr+H₂O
（2）該反應中的還原劑是

 

，被還原的是元素是

 

（填寫元素符號）．
（3）如果該反應方程式中I₂ 和 KBr的系數為8和1，則
①Br₂的系數是

 

；
②請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列空格：

 

+

 

+□H₂SO₄→
（4）反應物的配平系數可以發生變化，除了產物相對比例不同外，還有一個原因是：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由給出的物質可知，Br元素的化合價降低，還需填入還原劑KI作反應物，其它物質為生成物；
（2）Br元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（3）①若I₂前的化學計量數是8、KBr前的化學計量數是1，根據電子轉移守恒計算Br₂的化學計量數；
②根據I元素守恒可知，KI的化學計量數是16，利用Br元素守恒確定KBrO₃的化學計量數，據K原子守恒可知K₂SO₄的化學計量數，根據硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學計量數，再根據H元素守恒確定H₂O的系數；
（4）化學計量數不同，還與反應產物有關，如KI可能被氧化為碘酸根離子．

解答： 解：（1）根據Br元素反應后化合價降低可知，還需填入還原劑KI作反應物，其它物質I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr為生成物，知反應為KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案為：KBrO₃；KI；Br₂；I₂；K₂SO₄；
（2）I元素的化合價升高，則KI為還原劑，Br元素的化合價降低，得到電子被還原，故答案為：KI；Br；
①若I₂的化學計量數是8、KBr的化學計量數是1，則I元素共失電子8mol×2=16 mol；KBr的化學計量數是1，得電子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得電子10mol，即Br₂的化學計量數為

10

2×(5-0)

=1，故答案為：1；
②根據I元素守恒可知，KI的化學計量數是16，由Br元素守恒確定KBrO₃的化學計量數為1+1×2=3，據K原子守恒可知K₂SO₄的化學計量數為

3+16-1

2

=9，根據硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學計量數為9，再根據H元素守恒確定H₂O的系數為9，故配平后方程式為3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案為：3KBrO₃；16KI；
（4）反應物的配平系數可以發生變化，除了產物相對比例不同外，還有一個原因是產物可能不同，故答案為：產物可能不同．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，涉及氧化還原反應配平及基本概念的考查，把握常見物質的性質分析化合價的變化判斷發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．