Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，0.05 mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺數目為0.1N_A
• B、標準狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數目為8 N_A
• C、常溫下，9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2 N_A
• D、1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中鐵離子的數目；
B．標準狀況下，甲苯的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲苯的物質的量；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合物中含有氮原子數目；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子．

解答： 解：A．沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法根據n=cV計算溶質硫酸鐵的物質的量，故A錯誤；
B．標況下甲苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲苯的物質的量，故B錯誤；
C．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有0.2mol最簡式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數目為0.2 N_A，故C正確；
D．1mol氯氣完全反應生成1mol氯化鈉、1mol次氯酸鈉，轉移了1mol電子，轉移的電子數目為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．