Question

t℃時，水的離子積是a×10^-b，在t℃時50mL0.005mol/L H₂SO₄溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：t℃時，水的離子積是a×10^-b，則溶液中c（H⁺）=

a×10-b

mol/L，根據pH=-lgc（H⁺）計算出中性溶液的pH；
分別根據n=cV計算出硫酸溶液中氫離子、氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量，根據計算結果可知溶液顯示中性，從而得出溶液的pH．

解答： 解：50mL0.005mol/L H₂SO₄溶液中氫離子物質的量為：n（H⁺）=0.005mol/L×2×0.05L=0.0005mol，
50mL，0.01mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質的量為：n（OH^-）=0.01mol/L×0.05L=0.0005mol，
則n（H⁺）=n（OH^-），溶液顯示中性，
t℃時，水的離子積是a×10^-b，則溶液中c（H⁺）=

a×10-b

mol/L，
溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

a×10-b

=

1

2

（b-lga），
故答案為：

1

2

（b-lga）．

點評：本題考查了酸堿混合液中溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子與溶液酸堿性的關系，明確pH的計算方法，本題中注意該該溫度下水的離子積為a×10^-b．