Question

中和熱的數值是57.3kJ/mol．下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是（　　）

• A、1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
• B、1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液
• C、1L 1mol/L的稀HCl溶液與2L 1mol/L的稀NaOH溶液
• D、1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

Answer 1

考點：中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據中和熱的概念來判斷：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
定義要點：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．
 2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1；
3．以生成1 mol水為基準．

解答： 解：根據中和熱的定義可知：在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放熱57.3KJ的熱量．
A、稀HCl溶液與稀NaOH溶液的體積不知，故兩者的物質的量不知，則生成水的物質的量不知，故反應放出的熱量的多少不知，故A錯誤；
B、稀H₂SO₄溶液與稀Ba（OH）₂溶液的體積不知，故兩者的物質的量不知，則生成水的物質的量不知，故反應放出的熱量的多少不知，故B錯誤；
C、1L 1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物質的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而2L 1mol/L的稀NaOH溶液中NaOH的物質的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，故兩者反應NaOH過量，反應生成1mol水，故放出的熱量為57.3KJ，故C正確；
D、1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液的物質的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，1L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液的物質的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，兩者恰好反應生成2mol水，故放出的熱量應為114.6KJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了中和熱的概念，應注意中和熱的定義要點，難度不大．