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理論與事實相結合，是學習化學的重要方法，現有：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，這二個反應在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結論可能不合理的（　　）

A、CuS 不溶于強酸，FeS 可溶于強酸

B、CuS 比FeS的溶解度更小

C、H₂S液中電離出的S^2-濃度相當大

D、轉化成CuS是放熱反應

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由反應可知，FeS可溶于鹽酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明CuS的溶解度較小，結合反應如能自發進行，應滿足△H-T?△S＜0解答該題．

解答： 解：A．由反應可知，FeS可溶于鹽酸，而CuS不溶于稀硫酸，故A正確；
B．CuS難溶于水，肯定更難溶于水，溶解度比FeS的小，在FeS飽和溶液中加入硫酸銅，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．H₂S為弱酸，電離程度較小，故C錯誤；
D．反應CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄中，△S＜0，能發生進行，則滿足△H-T?△S＜0，所以△H＜0，為放熱反應，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點以及影響難溶電解質的因素，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各單質與化合物之間的關系如下圖所示，單質及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請回答：

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出下列反應的離子方程式：①

；②

．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為

．（填化學式）
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，寫出下列反應的化學方程式：①

；對①反應當有標準狀況下11.2L氣體B生成時，消耗還原劑的質量是

g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：

，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：

，甲為：

，Y的電子式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時有

的CO轉化為CO₂．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）充入同一反應器中，在相同溫度下達到平衡后，CO₂的體積分數約為（　　）

A、22.2%

B、28.2%

C、33.3%

D、37.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^-10 mol²?L^-2和2.0×10^-12 mol³?L^-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　　）

A、AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B、AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

C、兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小

D、都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（　　）

A、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B、Z導管出來的氣體中含有二氧化碳

C、氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D、Z導管口有紅棕色氣體出現

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H₂S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H₂S的性質進行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H₂S：

編號	操作	現象
Ⅰ		反應劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ		只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產生．

（1）寫出實驗I中反應的離子方程式

．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程

．
該小組同學對實驗Ⅱ中產生的現象發生了興趣，首先設計實驗探究沉淀的成分．實驗和現象：將實驗Ⅱ產生的沉淀進行

、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復紅色．可以推知該淡黃色沉淀為

，寫出沉淀燃燒產生刺激性氣味氣體的化學方程式

．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設：①H₂S不穩定，分解生成沉淀；②

．
實驗驗證：

編號	操作	現象
Ⅲ	將H₂S通入蒸餾水中達到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．	兩份溶液在短時間內均未出現明顯的渾濁現象．

（3）重新假設并實驗驗證．
查閱資料：在Na₂S溶液中經常含有多硫化鈉（Na₂S_x），多硫化鈉穩定，但在酸的作用下生成不穩定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：S_x^2-+2H⁺═H₂S_x H₂S_x═H₂S↑+（x-1）S
設計實驗驗證：

編號	操作	現象
Ⅳ		先通入一定量O₂，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產生．