Question

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時，為使Mg（OH）₂ 固體的量減少，須加入少量的（　　）

• A、NH₄Cl
• B、NaOH
• C、MgSO₄
• D、NaNO₃

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg （OH）₂ 固體進一步溶解，即平衡向右移動，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的濃度．

解答： 解：A、加入少量NH₄Cl，NH₄⁺與OH^-結合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；
B、加入NaOH，OH^-的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故B錯誤；
C、加入少量Mg₂S0₄，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故C錯誤；
D、加入少量NaNO₃，不改變各種物質的濃度，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的移動，難度不大，注意D選項硝酸鈉為強酸強堿鹽不對氫氧化鎂中的離子濃度產生影響．