Question

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^-10 mol²?L^-2和2.0×10^-12 mol³?L^-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　　）

• A、AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等
• B、AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度
• C、兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小
• D、都是難溶鹽，溶解度無意義

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據溶度積為1.8×10^-10 mol²?L^-2可以計算出x；同理可以設Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據溶度積為2.0×10^-12 mol³?L^-3計算出y，比較x和y即可解答；

解答： 解：設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據溶度積為1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理設Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據溶度積為2.0×10^-12 計=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度積小的溶解度反而大，所以K_sp的大小與溶解能力沒有一定的關系；
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，本題難度中等，比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較．