Question

將1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時有

2

3

的CO轉化為CO₂．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）充入同一反應器中，在相同溫度下達到平衡后，CO₂的體積分數約為（　　）

• A、22.2%
• B、28.2%
• C、33.3%
• D、37.8%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用將1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中達到平衡時，發現有

2

3

的CO轉化為CO₂，根據化學平衡的三段法計算出平衡時的量，然后計算該溫度下的平衡常數；若將1molCO和2molH₂O充入反應器，假設CO轉化了xmol，結合三段式利用平衡常數不變求解．

解答： 解：由到平衡時，發現有

2

3

的CO轉化為CO₂，則
   H₂O （g）+CO（g） H₂ （g）+CO₂（g）
開始 1         1                  0        0
轉化 

2

3

      

2

3

                 

2

3

       

2

3

平衡  

1

3

       

1

3

                 

2

3

       

2

3

 
則K=

2 3 × 2 3

1 3 × 1 3

=4，
若將1molCO和2molH₂O充入反應器，設CO的轉化了xmol，則
    H₂O （g）+CO（g） H₂ （g）+CO₂（g）
開始2         1                  0        0
轉化 x         x                 x        x
平衡 2-x       1-x                x       x
則根據K不變得，

x×x

(2-x)×(1-x)

=4，解得x≈0.85mol，CO₂的體積分數約為

0.85

3

×100%=28.3%，
故選B．

點評：本題考查學生利用化學平衡的三段法計算，明確利用平衡常數不變求解是解答本題的關鍵．