Question

9．已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素原子最外層電子數是B元素原子最外層電子數的兩倍，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍．請完成下列空白：
（1）A元素為S，C元素為Mg，B元素的名稱為鋁．
（2）A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
（3）C的離子結構示意圖為
（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞S（化學符號）
（5）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物中分別為H₂SO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 A、B、C均為短周期元素，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，則M層電子數為6，故A為S元素；A、B兩種元素的原子具有相同數目的電子層，二者同周期，A元素原子最外層電子數是B元素原子最外層電子數的兩倍，B原子最外層電子數為3，故B為Al；C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，符合條件的原子有O、Mg，其質子數為最外層電子數的6倍，故C為Mg，據此解答．

解答 解：A、B、C均為短周期元素，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，則M層電子數為6，故A為S元素；A、B兩種元素的原子具有相同數目的電子層，二者同周期，A元素原子最外層電子數是B元素原子最外層電子數的兩倍，B原子最外層電子數為3，故B為Al；C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，符合條件的原子有O、Mg，其質子數為最外層電子數的6倍，故C為Mg．
（1）由上述分析可知，A為S元素，C為Mg元素，B元素的名稱為鋁，故答案為：S；Mg；鋁；
（2）A為S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）C的離子為Mg²⁺，結構示意圖為，故答案為：；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Al＞S，故答案為：Mg＞Al＞S；
（5）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物分別為H₂SO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，故答案為：H₂SO₄；Al（OH）₃；Mg（OH）₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，關鍵是根據核外電子排布推斷元素，有利于基礎知識的鞏固．