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20.A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應如下(部分反應條件省略):

回答下列問題:
(1)A的名稱是2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯);B的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3
(2)②的反應方程式為
(3)A的同分異構體中屬于炔烴的異構體有3種.
(4)A、B反應還可以生成一個六元環化合物的結構簡式為

分析 化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,A和B反應生成,根據異戊二烯和的結構簡式知,A和B發生了加成反應,B的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3和溴發生加成反應生成和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成,據此答題.

解答 解:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是 CH2=C(CH3)CH=CH2,A和B反應生成,根據異戊二烯和的結構簡式知,A和B發生了加成反應,B的結構簡式為:CH2=CHCOOCH2CH3和溴發生加成反應生成和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成
(1)根據上面的分析可知,A是 CH2=C(CH3)CH=CH2,A的名稱是2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯),B的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3
故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯);CH2=CHCOOCH2CH3
(2)②的反應為與氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成,反應的化學方程式為
故答案為:
(3)A是 CH2=C(CH3)CH=CH2,A的同分異構體中屬于炔烴的異構體有CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH32,共3種,故答案為:3;
(4)A、B發生加成反應,A是不對稱二稀,所以還可以生成一個六元環化合物的結構簡式為,故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,正確理解題干信息及合成流程為解答本題的關鍵,熟練掌握常見有機物結構與性質為解答此類題的基礎,試題涉及的知識點較多,綜合性較強,充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關電化學原理的說法中,錯誤的是(  )
A.在現實生活中,電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多,危害更大
B.在銅的精煉裝置中,通常用粗銅作作陽極,精銅作陰極
C.氯堿工業,主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業上重要的化工原料燒堿和氯氣
D.可充電的電池稱“二次電池”,在充電時,是將電能轉變成化學能,在放電時,又將化學能轉化成電能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質的用途錯誤的是(  )
A.晶體硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.氫氟酸可用刻蝕玻璃
D.硅是制取水泥的原料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ.某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示.a,b,c,d括號內數據表示坐標.
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反應速率最大的時間段是0~a,該時間段內H2的平均反應速率是1mol/(L•min).
(2)平衡時CO2的轉化率是多少?反應前后容器內的壓強比時多少?(請按計算題格式在答題卡上作答)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列觀點正確的是(  )
A.2-戊烯的同分異構體數目為五種
B.丙烯與HCl加成產物是1-氯丙烷
C.組成為CnH2n的烴,當n=4時,才具有同分異構體
D.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的C4H8的物質可能有三種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應:
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[.C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是c
a.反應III易在常溫下進行        
b.反應I中SO2氧化性比HI強
c.循環過程中需補充H2O         
d.循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖所示.
0-2min內的平均反應速率v(HI)=0.1mol/(L•min);
(3)下列關于化學反應速率的說法正確的是D.
A.對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯
B.化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示
C.可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應的速率都為0
D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
(4)在一定條件下、1L的密閉容器中,能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態的是A.
A.混合氣體的顏色不再變化
B.混合氣體的密度不再改變
C.反應混合物中各組分物質的濃度相等
D.H2、HI、I2三種物質的反應速率之比為1:2:1
E.容器中氣體壓強不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某葉綠素的化學式為C55H72N4O6Mg,其中人體代謝的中間產物為CO(NH22
(1)該葉綠素所含元素中,基態原子第一電離能最大的是N(填元素符號,下同);處于s區的元素有H、Mg
(2)已知CO(NH22分子中C,N、0原子均達8電子穩定結構,其中N的雜化軌道類型為sp3;在CO(NH22晶體中存在BCD(填序號)A.非極性鍵 B.極性鍵 C.氫鍵 D范德華力
(3)CO(NH22的熔點遠遠低于NaCl,其原因是CO(NH22為分子晶體,微粒間為分子間作用力,NaCl為離子晶體,微粒間為離子鍵,離子鍵比分子間作用力大很多
(4)工業上,用惰性電極電解法除去域性溶液中的CO(NH22,產物均為無毐無富常見物質.則陽極除去CO(NH22的電極反應式為CO(NH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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9.已知A、B、C均為短周期元素,A、B兩種元素的原子具有相同數目的電子層,A元素原子最外層電子數是B元素原子最外層電子數的兩倍,A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍,C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍,其質子數為最外層電子數的6倍.請完成下列空白:
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(2)A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
(3)C的離子結構示意圖為
(4)A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是Mg>Al>S(化學符號)
(5)A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物中分別為H2SO4、Al(OH)3、Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用.
(1)工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質,提純工藝線路如圖1:

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示
請回答下列問題:
①試劑A是氫氧化鈉溶液,“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-離子外,還含有Cl-、SO42-等離子,過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3•10H20晶體的含量.
②檢驗試劑級Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是c(填序號).
a.HCl、BaCl2、AgNO3    
b.AgNO3、HNO3、Ba(NO32  
c.HNO3、Ba(NO32、AgNO3   
d.AgNO3、HCl、BaCl2
(2)“侯氏制堿法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
圖3是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取所用到的主要裝置.
請回答下列問題:
 ①各儀器口的鏈接順序為a接e,f接d,c接b,實驗時先向飽和NaCl溶液中通人較多的,再通人足量的CO2,其原因是a(填寫序號字母).
a.使CO2更易被吸收    b.NH3比CO2更易制取c.CO2的密度比NH3
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗.
③該興趣小組用圖4比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱,B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是C中生成白色膠狀物.(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)

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