Question

14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、HS^-
• B． 水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• C． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的水溶液中：CH₃COO^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺
• D． c（Al³⁺）=1mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中含有大量氫離子，硫氫根離子與氫離子反應；
B．水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應，鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．碳酸氫根離子與鋁離子之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A．pH=1的溶液中含有大量氫離子，HS^-與氫離子反應生成硫化氫，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO₃^2-與氫離子反應，Ba²⁺、CO₃^2-離子反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，CH₃COO^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al³⁺、HCO₃^-之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．