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4．

塑化劑是工業上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對人體有害，其結構式如圖．下列有關塑化劑的說法正確的是（　　）

	A．	易溶于水，其水溶液有丁達爾效應		B．	在稀硫酸中不能穩定存在
	C．	不能發生還原反應		D．	不能發生氧化反應

分析有機物含有酯基，難溶于水，可在酸性、堿性條件下發生水解，含有苯環，可發生加成反應，可燃燒，以此解答該題．

解答解：A．有機物含有酯基，為酯類化合物，不能溶于水，故A錯誤；
B．含有酯基，可在酸性條件下水解，故B正確；
C．含有苯環，可與氫氣發生加成反應，也為還原反應，故C錯誤；
D．有機物可燃燒，也為氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特征以及官能團的性質，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、HS^-
	B．	水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的水溶液中：CH₃COO^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺
	D．	c（Al³⁺）=1mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	化學反應速率關系是：3υ（NH₃）═2υ（H₂O）
	B．	若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
	D．	達到化學平衡時，5υ_正（O₂）=4υ_逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明乙醇的結構簡式是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的事實是（　　）

	A．	乙醇能夠燃燒
	B．	乙醇（一定量）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量
	C．	乙醇的分子式是C₂H₆O
	D．	乙醇的沸點比水的低、密度比水的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質屬于芳香烴的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素與C元素化合形成最高價化合物的電子式

；用電子式表示D元素和G元素形成化合物的過程：

．
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為HCl＞H₂S＞SiH₄（用化學式表示）．
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學式表示）．
（6）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是A（填字母序號）．
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	金屬的熔點和沸點都很高
	B．	H₂O、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
	D．	H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：已知：相關物理性質（常溫常壓）

	密度g/mL	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反應：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．分離提純：將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na₂CO₃溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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