Question

16．已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂�。╣）=CO�。╣）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，二氧化碳是穩定氧化物，據此分析解答；
（2）由①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
依據蓋斯定律①-②得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol，據此計算10g水蒸氣生成同溫度的液態水，放出的熱量；
（3）利用蓋斯定律，結合反應③④求得．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，由④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，二氧化碳是穩定氧化物，且C的物質的量為1mol，所以-393.5kJ/mol是C的燃燒熱，故答案為：-393.5kJ/mol；
（2）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
依據蓋斯定律①-②得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol
所以當1mol液態水變為水蒸氣時H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，10g水蒸氣生成同溫度的液態水，放出的熱量為$\frac{44}{18}$×10=24.4KJ，故答案為：24.4KJ；
（3）已知：③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂�。╣）=CO�。╣）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
據蓋斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

點評 本題考查了根據熱化學方程式的計算以及蓋斯定律的應用，有關蓋斯定律的習題，首先要根據所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．