Question

11．關于Li原子結構和性質的判斷如下：①與H₂O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比Na小；③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H₂O和CO₂；④它的陽離子最外層電子數和鈉離子的最外層電子數相同；⑤它在反應中只能作還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li₂O₂．其中錯誤的組合是（　�。�

• A． ①④⑥⑦
• B． ①②③
• C． ③⑤⑥
• D． ①⑥⑦

Answer 1

分析 ①同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質與水反應越劇烈；
②同主族自上而下，原子半徑增大；
③氧化鋰是堿性氧化物，與氧化鈉性質相似；
④鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子；
⑤鋰原子最外層有1個電子，容易失去電子；
⑥Li密度比煤油��；
⑦Li在空氣中燃燒生成Li₂O．

解答 解：①堿金屬元素中隨著原子序數的遞增，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，所以Li與水反應不如鈉劇烈，故錯誤；
②堿金屬元素中隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，所以鋰原子半徑小于鈉，故正確；
③氧化鋰是堿性氧化物，所以它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，故正確；
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，所以它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子不同，故錯誤；
⑤鋰原子最外層有1個電子，容易失去電子，所以它是還原劑，故正確．
⑥Li密度比煤油小，應用液體石蠟保存，故錯誤；
⑦Li不如Na活潑，在空氣中燃燒生成Li₂O，故錯誤，
故選A．

點評 本題涉及元素周期律知識的考查，同主族元素的性質具有相似性和遞變性，注意知識的遷移應用，難度不大．