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2.下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是(  )
A.目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發現
B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D.目前已知發現的第ⅥA族元素為5種,所以該族元素共有5種單質

分析 A.元素周期表沒有填滿,還可以再發現新的元素;
B.原子最外層電子數決定元素的性質;
C.俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻;
D.有的元素單質有同素異形體.

解答 解:A.隨著科學技術的發展,人們可以不斷合成一些元素,元素周期表中元素的種類在不斷的增加,故A錯誤;
B.原子最外層電子數決定元素的性質,元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化,則元素性質呈周期性變化,故B正確;
C.俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻,而不是道爾頓,故C錯誤;
D.有的元素單質有同素異形體,如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了元素周期表,涉及元素的性質、元素在周期表中的位置、基本概念等知識點,根據元素周期表的用途、物質的性質、基本概念等知識點來分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.下列實驗設計正確且能達到目的是(  )
A.裝置①配制一定的物質的量濃度的稀硫酸溶液
B.裝置②根據溶液褪色的快慢比較濃度對反應速率的影響
C.裝置③制作原電池
D.裝置④制備硅膠

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.根據現象分析,所得結論正確的是(  )

 選項 實驗現象結論
 A 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性:Al>Fe>Cu
 B 左邊棉花變為橙色,右邊棉花變為藍色 還原性:I->Br+>Cl-
 C 開始銅粉不溶解,溶液呈無色,后有氣體放出,溶液呈藍色 氧化性:NaNO3>H2SO4>Cu2+
 D 錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁 非金屬性:Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗.請完成下列填空:
(1)配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標準溶液,計算需稱量0.4g氫氧化鈉固體.
(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如下:
實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色.
②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有:DF.
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當,部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知短周期元素形成的離子aA+bB2+cC-dD2-均具有相同的電子層結構,下列判斷正確的是(  )
A.元素的金屬性:B>A;元素的非金屬性:D>C
B.原子序數:b>a>c>d
C.離子半徑:D2->C->B2+>A+
D.原子半徑:A>B>C>D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、Cl-、K+、HS-
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L中:Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的水溶液中:CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D.c(Al3+)=1mol/L的溶液中:Na+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖,在左試管中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗.
試回答:在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液,實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液體.分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)分液.反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應的化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.能說明乙醇的結構簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事實是(  )
A.乙醇能夠燃燒
B.乙醇(一定量)與足量金屬鈉反應放出氫氣的量
C.乙醇的分子式是C2H6O
D.乙醇的沸點比水的低、密度比水的小

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同步練習冊答案
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