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17．乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

分析 乙醛與銀氨溶液反應生成醋酸銨、銀單質、氨氣和水，據此寫出反應的化學方程式；乙醛和新制Cu（OH）2的反應發生氧化反應，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀．

解答 解：乙醛與銀氨溶液發生銀鏡反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，乙醛和新制Cu（OH）2的反應發生氧化反應，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

點評 本題主要考查乙醛的化學性質、化學方程式的書寫知識，難度不大，根據所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進行如下實驗：

根據上述實驗，以下說法不正確的是（　　）
A．由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數據，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ．某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是0～a，該時間段內H2的平均反應速率是1mol/（L•min）．
（2）平衡時CO2的轉化率是多少？反應前后容器內的壓強比時多少？（請按計算題格式在答題卡上作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c
a．反應III易在常溫下進行　　　　　　　　
b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O　　　　　　　　　
d．循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列關于化學反應速率的說法正確的是D．
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示
C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
（4）在一定條件下、1L的密閉容器中，能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應混合物中各組分物質的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質的反應速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某葉綠素的化學式為C55H72N4O6Mg，其中人體代謝的中間產物為CO（NH2）2
（1）該葉綠素所含元素中，基態原子第一電離能最大的是N（填元素符號，下同）；處于s區的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH2）2分子中C，N、0原子均達8電子穩定結構，其中N的雜化軌道類型為sp3；在CO（NH2）2晶體中存在BCD（填序號）A．非極性鍵 B．極性鍵 C．氫鍵 D范德華力
（3）CO（NH2）2的熔點遠遠低于NaCl，其原因是CO（NH2）2為分子晶體，微粒間為分子間作用力，NaCl為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多
（4）工業上，用惰性電極電解法除去域性溶液中的CO（NH2）2，產物均為無毐無富常見物質．則陽極除去CO（NH2）2的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現
B．元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．目前已知發現的第ⅥA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素原子最外層電子數是B元素原子最外層電子數的兩倍，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍．請完成下列空白：
（1）A元素為S，C元素為Mg，B元素的名稱為鋁．
（2）A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
（3）C的離子結構示意圖為
（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞S（化學符號）
（5）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物中分別為H2SO4、Al（OH）3、Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大小：Na＞Mg＞Al
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（　　）
A．該晶體類型是原子晶體
B．晶體的空間最小環共有6個原子構成
C．晶體中碳原子數與C-O化學鍵數之比為1：2
D．該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1：2

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