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12．已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強．現將a mol 鐵和b mol銅的混合物與含有c mol HNO3的稀釋溶液充分反應，設還原產物為NO．下列結論：
①若剩余金屬0.5a mol，則氧化產物為一種或二種；
②若只有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；
③若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；
④若只有一種氧化產物，則3c=8a．
其中正確的組合是（　�。�
A．①②B．③④C．①③D．只有②

分析 還原性Fe＞Cu，則稀硝酸不足時鐵優先反應生成硝酸亞鐵：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸有剩余，則銅參與反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸足量，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，發生總反應為：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，據此對各選項進行判斷．

解答 解：①若剩余金屬0.5a mol，該金屬可能為鐵或銅，若為鐵，則溶質為硝酸亞鐵，若為銅，則氧化產物可能為硝酸亞鐵和硝酸銅，故①正確；
②若只有二種氧化產物，氧化產物可能為硝酸亞鐵和硝酸銅或硝酸銅和硝酸鐵，硝酸可能過量，稀硝酸不一定完全反應，則無法計算被還原的硝酸的量，故②錯誤；
③若有三種氧化產物，氧化產物為硝酸銅、硝酸鐵和硝酸亞鐵，說明硝酸完全反應，根據反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，被還原的硝酸的物質的量為cmol×$\frac{1}{4}$=0.25cmol，故③正確；
④若只有一種氧化產物，說明鐵過量，銅沒有參與反應，反應后溶質為硝酸亞鐵，但是amol鐵不一定完全反應，無法確定a與c的關系，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應原理及反應的先后順序為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定體積的密閉容器中反應5min達到平衡時，X減少n mol•L-1，Y減少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化．則化學方程式中各物質的化學計量數之比a：b：c：d應為（　�。�
A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．3：1：2：2D．1：3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是（　　）
A．在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極
C．氯堿工業，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進行如下實驗：

根據上述實驗，以下說法不正確的是（　�。�
A．由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數據，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在有機合成中，常利用反應：R-CN+2H2O+H+→R-COOH+${NH}_{4}^{+}$引入羧基，而-CN可以通過CO與HCN反應引入
現有某有機物的合成途徑為：
過與HCN反應引入：$→_{一定條件}^{HCN}$
現有某有機物的合成途徑為：
$→_{一定條件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O，H+}$ B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$ C $→_{催化劑④}^{聚合}$ D
（1）寫出A、D的結構簡式：ACH3C（OH）（CH3）CN，D．
（2）寫出B中含有的官能團名稱為醇羥基和羧基．
（3）下列反應類型為：①加成反應，③消去反應．
（4）寫出B→C的化學方程式CH3C（OH）（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學性質很穩定，工業上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na2CrO4的化學反應方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據如圖2分析操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶過濾．
（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的用途錯誤的是（　　）
A．晶體硅是制造太陽能電池的常用材料
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．氫氟酸可用刻蝕玻璃
D．硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ．某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是0～a，該時間段內H2的平均反應速率是1mol/（L•min）．
（2）平衡時CO2的轉化率是多少？反應前后容器內的壓強比時多少？（請按計算題格式在答題卡上作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素原子最外層電子數是B元素原子最外層電子數的兩倍，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍．請完成下列空白：
（1）A元素為S，C元素為Mg，B元素的名稱為鋁．
（2）A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
（3）C的離子結構示意圖為
（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞S（化學符號）
（5）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物中分別為H2SO4、Al（OH）3、Mg（OH）2．

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