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某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該抗酸藥可中和溶質質量分數為6.2%的鹽酸（　　）
A、8 g
B、10 g
C、18 g
D、無法計算
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發生的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，根據方程式計算消耗HCl的質量，進而計算消耗的鹽酸．
解答： 解：抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，則：
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100     73
534mg    x
x=
534mg×73
100
=389.92mg
 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58        73
180mg     y
y=
180mg×73
58
=226.55mg
m（HCl）=nM=389.92mg+226.55mg=616.47g≈0.62g
故可中和溶質質量分數為6.2%的鹽酸的質量為
0.62g
6.2%
=10g
故選B．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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A為某短周期非金屬元素的單質，常用作電極材料及潤滑劑．將其與鐵片等如圖I組裝好，通電一段時間后，溶液顏色變淺，請回答：

（1）A極發生的電極反應式是
 
．
（2）停止通電，從圖I裝置中取出鐵電極，用蒸餾水清洗干凈后，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，如圖Ⅱ所示．
①反應開始后的現象是
 
．
②若使反應速率減慢，可采取的操作是
 
（選填字母）．
a．加入少量水    b．加入少量CH3COONa固體    c．通入少量HCl氣體
（3）已知在強堿性環境中，Fe（OH）3可與NaClO溶液作用而生成FeO42-．
①此反應的離子方程式是
 
，
②若反應中生成10mol水，則電子轉移數是
 
mol．

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第二屆青奧會“幸福之門”火炬用鋁合金材料制造．鋁合金屬于 （　　）
A、鹽B、氧化物
C、純凈物D、混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是（　　）
A、濃硫酸B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氟酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中實驗室欲配置480毫升0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量和選擇的容量瓶為（　　）
A、4克、480毫升
B、40克、480毫升
C、4克、500毫升
D、8克、480毫升

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的．如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　　）
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水．沒食子酸的結構式為沒食子酸可以看成是（　　）
A、醇B、酚C、油脂D、羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
B、在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4
C、常溫下，由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
D、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B、元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
C、化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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