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第二屆青奧會“幸福之門”火炬用鋁合金材料制造．鋁合金屬于（　　）

A、鹽	B、氧化物
C、純凈物	D、混合物

考點：合金的概念及其重要應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低．據此分析解答．

解答： 解：鹽、氧化物都屬于純凈物，“鋁合金”是由鋁與其它金屬或非金屬熔合而成的具有鋁的性質的混合物．所以“鋁合金”屬于混合物，
故選D．

點評：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂SO₃是一種重要化工原料．
（1）向1.0moL/L的Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液變為紅色．用離子方程式解釋其原因

．
（2）工業上Na₂SO₃可用于吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1L 1.0mol/L的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO₄的能力顯著下降，應對吸收劑進行處理．
①當該吸收劑吸收了8.96L SO₂（換算成標準狀況），此時溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）=

．
②如圖為不同脫硫劑和不同濃度的Na₂SO₃對脫硫效率的影響．

下列說法中，正確的是

．
a．Na₂SO₃濃度越高脫硫效率越高
b．相同條件下，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高
c．對于相同濃度的Na₂SO₃溶液，溫度越高脫硫效率越高
d．當溶液pH約為6時，此時所得溶液的溶質只有NaHSO₂
③溶液吸收能力下降后，進行加熱再生，同時得到濃的SO₂．加熱再生的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列各粉末狀混合物中的雜質（括號內物質為雜質），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在表內．
試劑：A鹽酸　B燒堿溶液　C氧氣　D水　E二氧化碳　F不需要其他試劑
操作：①加熱　②加熱熔融　③過濾　④蒸餾 ⑤結晶

混合物	試劑	操作
①SiO₂（CaCO₃）
②SiO₂（Si）
③NaCl（SiO₂）
④Mg（Al）
⑤Fe₂O₃（SiO₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

A、

用如圖裝置驗證化學能轉化為電能

B、

用如圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

C、

用如圖裝置制備氫氧化亞鐵

D、

利用如圖裝置證明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，與CH₄互為同系物的是（　　）

A、C₂H₂

B、C₂H₄

C、C₂H₆

D、C₆H₆

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol^-1．向一個容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達平衡時A的轉化率為90%，吸收的熱量為Q₁kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q₂ kJ，則下說法中正確的是（　　）

A、起始時C的物質的量及C的轉化率一定為3 mol和10%

B、Q₁＞Q₂

C、Q₂一定小于Q₁

D、若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個容積固定密閉容器中進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，一定達到平衡狀態的是（　　）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成；
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成；
③N₂的體積分數不再改變；
④容器的壓強不再改變；
⑤容器內氣體的密度不再改變．

A、①③④	B、①②④
C、①③⑤	D、②③④

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某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該抗酸藥可中和溶質質量分數為6.2%的鹽酸（　　）

A、8 g

B、10 g

C、18 g

D、無法計算

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已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體有（　　）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

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