Question

已知在一定條件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol^-1．向一個容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達平衡時A的轉化率為90%，吸收的熱量為Q₁kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q₂ kJ，則下說法中正確的是（　　）

• A、起始時C的物質的量及C的轉化率一定為3 mol和10%
• B、Q₁＞Q₂
• C、Q₂一定小于Q₁
• D、若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：向一個容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達平衡時A的轉化率為90%，吸收的熱量為Q₁kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q₂ kJ，說明Q₁+Q₂=Q kJ?mol^-1，Q₁和Q₂是不確定的，因為兩個反應時在不同的容器中進行的，剛開始投入的物質的量無法確定，如果告訴了投入C為3mol，就是Q₁大于Q₂，恒溫恒容容器中說明兩種情況達到相同平衡狀態，但恒容容器中溫度變化不一定，則需要判斷溫度變化不同條件下平衡移動方向分析；

解答： 解：A、恒溫恒容條件，甲乙是達到相同平衡狀態，起始時C的物質的量及C的轉化率一定為3 mol和10% ，但溫度變化不知，不能確定起始量和轉化率，故A錯誤；
B、Q₁和Q₂是不確定的，因為兩個反應時在不同的容器中進行的，剛開始投入的物質的量無法確定，故B錯誤；
C、Q₁和Q₂是不確定的，因為兩個反應時在不同的容器中進行的，剛開始投入的物質的量無法確定，故C錯誤；
D、若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，反應前后氣體體積不變，溫度升高，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，容器特征，反應能量變化的理解應用是解題關鍵，題目較簡單．