Question

已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃．反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列說法正確的組合是（　�。�
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量；
③等質量的O₂、O₃，O₂的能量高；    ④等物質的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應；    ⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應．

• A、①②④
• B、②④⑥
• C、②③⑤
• D、③④⑥

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：①焓變為負值，反應為放熱反應；
②依據反應4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol是放熱反應，結合反應前后能量守恒分析判斷；
③依據熱化學方程式計算氧氣和臭氧轉化的熱化學方程式，判斷能量變化；
④依據熱化學方程式計算氧氣和臭氧轉化的熱化學方程式，判斷能量變化；
⑤依據熱化學方程式計算氧氣和臭氧轉化的熱化學方程式，判斷能量變化；
⑥依據熱化學方程式計算氧氣和臭氧轉化的熱化學方程式，判斷能量變化．

解答： 解：已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃．反應的熱化學方程式如下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，
①-②得到3O₂（g）═2O₃（g），△H=-Q₁ kJ/mol+Q₂ kJ/mol=-（Q₁-Q₂）kJ/mol，Q₁＜Q₂，則△H＞0；
①上述兩個反應均為放熱反應，故①錯誤；
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol，反應是放熱反應，4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量，故②正確；
③依據上述計算分析，等質量的O₂、O₃，O₃的能量高，故③錯誤；    
④等物質的量的O₂、O₃，O₃的能量高，故④正確；
⑤由O₂生成O₃的反應為吸熱反應，故⑤錯誤；    
⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應，故⑥正確；
由上述分析可知②④⑥正確，
故選B．

點評：本題考查了化學反應能量變化分析，蓋斯定律的計算應用，注意物質能量越高越活潑，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．