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反應H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）在25℃、101kPa下進行，已知生成2molHBr放出熱量為72kJ，蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關數據如下表：則表中a為（　　）

1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ	436	a	369

A、404	B、260
C、230	D、200

考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律計算反應H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，結合反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算．

解答： 解：在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，1mol Br₂（g）液化放出的能量為30kJ，即Br₂（g）=Br₂（l）△H=-30kJ/mol，則H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-102=436+a-2×369，a=200，
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態的轉化．

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4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列說法正確的組合是（　　）
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量；
③等質量的O₂、O₃，O₂的能量高； ④等物質的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應； ⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應．