Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，H₂CO₃分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
• B、在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4
• C、常溫下，由醋酸銨溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7
• D、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．常溫下，碳酸分子可能存在于pH=8的堿性溶液中；
B．鹽酸和少量醋酸銨反應生成醋酸和氯化銨，醋酸部分電離；
C．醋酸銨呈中性，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，碳酸酸性小于醋酸，據此判斷碳酸氫銨pH大��；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．常溫下，碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解，所以碳酸分子可能存在于pH=8的堿性溶液中，故A錯誤；
B．鹽酸和少量醋酸銨反應生成氯化銨和醋酸，醋酸電離出部分氫離子，溶液呈酸性，但醋酸電離程度較小，所以pH＞5，故B錯誤；
C．常溫下，醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，碳酸酸性小于醋酸，所以得出銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質的電離，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，知道C中水解程度大小判斷方法，再結合守恒思想解答，題目難度不大．