Question

下列比較正確的是（　　）

• A、化學鍵的鍵能由大到小：金剛石＞碳化硅＞硅＞鍺
• B、熔沸點由高到低：氯化鈉＞氧化鋁＞硅＞二氧化碳
• C、硬度由大到小：C₆₀＞碳化硅＞鐵＞氯化鈉
• D、導電性能由強到弱：金＞銅＞石墨＞二氧化碳

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用,晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系,晶體熔沸點的比較

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，鍵能越大；
B、熔沸點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、硬度的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、銅的導電性大于金．

解答： 解：A、原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子半徑：C＞Si＞Ge，則化學鍵的鍵能由大到小：金剛石＞碳化硅＞硅＞鍺，故A正確；
B、熔沸點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，氧化鋁的熔沸點很高大于晶體硅，則熔沸點由高到低：氧化鋁＞硅＞氯化鈉＞二氧化碳，故B錯誤；
C、硬度的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則碳化硅＞氯化鈉＞C₆₀，不同金屬晶體的硬度差別很大，故C錯誤；
D、銅的導電性大于金，銅的導電性僅次于銀，則導電性能由強到弱：銅＞金＞石墨＞二氧化碳．
故選A．

點評：本題考查了不同晶體的性質的比較，涉及熔沸點、硬度、導電性等性質的比較，題目難度不大，注意把握一般規律．