Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
• B、元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
• C、化合物Z₂Y₂與X₂Y反應時，Z₂Y₂既是氧化劑又是還原劑
• D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為+1和-1，故X為氫元素；Y原子最外層電子數是次外層的3倍，則Y元素原子有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為氧元素；Z與H元素處于同一主族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，W的原子序數是Y的2倍，W的原子序數為16，故W為硫元素，以此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為+1和-1，故X為氫元素；Y原子最外層電子數是次外層的3倍，則Y元素原子有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為氧元素；Z與H元素處于同一主族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，W的原子序數是Y的2倍，W的原子序數為16，故W為硫元素，
A．氫原子比較最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O＞H，即r_（Z）＞r_（W）＞r_（Y）＞r_（X），故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性H₂O＞H₂S，故B錯誤；
C．化合物Na₂O₂與H₂O反應時，反應中只有Na₂O₂中氧元素化合價既降低又升高，Na₂O₂是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，二者的混合容易可能為中性，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，D選項為易錯點，容易考慮單一化合物溶于水，忽略混合溶于水的情況．