Question

用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

• A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
• B、白醋加入豆漿中有沉淀產生
• C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
• D、白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質，據此分析解答．

解答： 解：A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明白醋為酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸為弱電解質，故A錯誤；
B．白醋加入豆漿中產生沉淀，說明白醋是電解質，但不能說明醋酸在水溶液里部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸的酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D．白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L＜1mol/L，則說明白醋部分電離，則證明醋酸是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質強弱判斷，根據電離程度確定電解質強弱，不能根據物質的溶解性大小、溶液酸堿性判斷電解質強弱，題目難度不大．