Question

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

Answer 1

【答案】D

【解析】把釋放能量的氧化還原反應：2H2＋O2=2H2O通過電池反應進行就制得氫氧燃料電池。H2失去電子，在負極上被氧化，產生H＋，由于電解液中有大量的OH－，所以電極反應式為：2H2－4e－＋4OH－=4H2O。工作一段時間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質的量不變。D項，n(Cl2)＝0.1 mol，轉移電子0.2 mol。