Question

【題目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物質的量濃度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c（Fe2+）=______。

Answer 1

【答案】 1.0mol/L 0.5mol/L 1mol/L 1.5mol/L 1.5mol/L。

【解析】（1）把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等體積混合，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c（CuSO4）=1/2×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=1/2

×1.0mol/L=0.5mol/L；（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，

溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L；（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L。