Question

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當a=0.1時，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1

D. 當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．由于還原性：I—>Fe3+，所以當a=0.1時，二者的物質的量的比是2：1，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-，A項正確；B．當a=0.25時，二者的物質的量的比是4：5，發生的反應為2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B項錯誤；C．只有I—氧化，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-，當溶液中I—有一半被氧化時，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C項正確；D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中I—都被氧化產生I2，所以根據電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D項正確；故選B。