Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成1mol白色沉淀

B. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．滴加KI溶液時，反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉移2mol e-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；B．由反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性為Cu2+＞I2＞SO2，故B正確；C．通入SO2時，S02與I2反應，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯誤；D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現了SO2的還原性，故D錯誤；故答案為B。