【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_______，有關的離子反應式為_______________________。
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
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【題目】同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B. 非金屬性X>Y>Z
C. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
D. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強
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【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
A. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成1mol白色沉淀
B. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2
C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
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【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一
③室溫下水電離的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+
⑥室溫下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④
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【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。
（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。
（2）用“>”或“<”填空：
電負性 | 鍵長 | 鍵的極性 | 沸點（同壓） |
F_____O | C=C_____C-C | F-H____O-H | 乙烷____乙醇 |
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反應中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2 molH2O2參加此反應，電子轉移個數為________。
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【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）
A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L
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【題目】CH3—CH＝CH—Cl，該有機物能發生①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應
A. 以上反應均可發生 B. 只有⑦不能發生
C. 只有⑥不能發生 D. 只有②不能發生
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【題目】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
(1)配平上面的氧化還原方程式。
(2)若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是________ mol。
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【題目】物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（ ）
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙烯④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③
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