Question

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：只有鋁能和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以根據氫氣是0.15mol可知，鋁的物質的量是0.1mol，質量是2.7g。氫氧化鈉過濾，所以生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鐵，根據質量守恒定律可知，沉淀中OH－的質量是25.4g－（17.9g－2.7g）＝10.2g，其物質的量是＝10.2g÷17g/mol＝0.6mol。由于金屬失去電子的物質的量就結合的OH－的物質的量，所以在反應中三種金屬共失去電子0.3mol＋0.6mol＝0.9mol，因此根據電子得失守恒可知，生成NO是0.9mol÷3＝0.3mol，其標準狀況下的體積是6.72L，答案選C。