Question

【題目】短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數為m，則A的原子序數為下面算式中的（ ）

①m+6 ②m+4 ③m ④m2 ⑤m+8 ⑥m+14

A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②⑥ D. ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價為+4、B元素化合價為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可為CO2、SiO2或CS2，若B原子序數為m，則A的原子序數分別為m-2、m+6、m-10；也可能為SO2，都位于第VIA族，若B原子序數為m，則A的原子序數為m+8；如為NO2，則A位于ⅤA族，若B原子序數為m，則A的原子序數為m-1；如果A元素化合價為+2價、B元素化合價為-1價，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，可為MgF2、MgCl2等，若B原子序數為m，則A的原子序數分別為m+3、m-5，題中①③④⑤正確，答案選A。