Question

【題目】指出下列分子的空間構型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

Answer 1

【答案】 V形 直線型 三角錐形 三角錐形

【解析】（1）OF2 中中心原子為O，F為配位原子， 價層電子對數=（6+1×2 ）/2=4 ，成鍵電子對數為2，孤電子對數為4-2=2，電子對構型為正四面體 ，孤電子對越多，排斥力越大，所以 OF2 分子構型為V型 ；

（2）BeF2中中心原子為Be，F為配位原子， 價層電子對數=（2+1×2 ）/2=2 ，成鍵電子對數為2，孤電子對數為2-2=0，電子對構型為直線型 ，由于無孤電子對的排斥，所以 BeF2 分子構型與電子對構型相同，為直線型；

（3）PF3中中心原子為P，F為配位原子， 價層電子對數=（5+1×3 ）/2=4 ，成鍵電子對數為3，孤電子對數為4-3=1，電子對構型為正四面體 ，由于有一個孤電子對對成鍵電子對的排斥，所以 PF3分子構型為三角錐型。

（4）BrO3-中中心原子為Br，O為配位原子， 價層電子對數=（7+0×3 +1）/2=4 ，成鍵電子對數為3，孤電子對數為4-3=1，電子對構型為正四面體 ，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥，所以 BrO3-分子構型為三角錐型。