Question

【題目】下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)： A________；B________；C________；

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該物質與少量澄清石灰水反應的離子方程式___________________；

(3) 在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

Answer 1

【答案】 CO2 H2O Na2CO3 2HCO3- ＋Ca 2+＋2OH-= CaCO3＋H2O＋ CO32— 1:6

【解析】(1)①MgO、Na2O、CuO三種物質都是由金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物；而CO2是由非金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物，敢屬于酸性氧化物，故選CO2；②HCl、H2SO 4、HNO3都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O是中性物質，故選H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2都屬于堿，而Na2CO3是鹽，故選Na2CO3；(2) NaHCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，其離子方程式為：2HCO3-＋Ca 2+＋2OH-= CaCO3↓＋H2O＋ CO32—；在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7是氧化劑，濃HCl起還原劑和酸的作用，若1mol K2Cr2O7將6mol鹽酸氧化生成3mol氯氣，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6。