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【題目】38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，等銅全部作用后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體。反應消耗的HNO3的物質的量可能是： ( )

A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

【答案】C

【解析】

試題分析：n(Cu)=38.4g÷64g/mol=0.6mol.若完全發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗硝酸的物質的量是n(HNO3)= 0.6mol×4=2.4mol；若完全發生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，則消耗的硝酸的物質的量是=0.6mol×8/3=1.6mol。現在硝酸與Cu發生了上述兩個反應，所以消耗的物質的量在1.6mol～2.4mol之間。因此選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D. 0.6mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22 kJ的能量

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者ΔH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應發生。下列說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于反應：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A. 有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B. 有NA個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量

C. 有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D. 有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是(　　)

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B. 其氧化物對應的水化物是極強的堿

C. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O D. 在已知堿金屬元素單質中熔點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3溶液反應生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機化合物有（不考慮立體異構）

A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 7.8gNa2O2含有的陰離子數目為0.2NA

B. 標準狀況下，22.4L水中共價鍵數目為2NA

C. 近年來，科學家們發現由100個碳原子構成具有完美對稱性的C100分子，則一個C100分子的質量為1200/NAg

D. 5.6g Fe與足量的氯氣反應時失去的電子數目為0.2NA

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