Question

【題目】38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，等銅全部作用后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體。反應消耗的HNO3的物質的量可能是： ( )

A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：n(Cu)=38.4g÷64g/mol=0.6mol.若完全發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗硝酸的物質的量是n(HNO3)= 0.6mol×4=2.4mol；若完全發生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，則消耗的硝酸的物質的量是=0.6mol×8/3=1.6mol�，F在硝酸與Cu發生了上述兩個反應，所以消耗的物質的量在1.6mol～2.4mol之間。因此選項是C。