Question

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于反應：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A. 有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B. 有NA個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量

C. 有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D. 有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)反應中，每放出1300kJ的熱量轉移電子數10NA。A、有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量，錯誤；B、有NA個水分子生成即生成1mol水且為液態時，放出熱量1300kJ，錯誤；C、1NA的二氧化碳分子中含有4NA的碳氧共用電子對，則有NA個碳氧共用電子對形成時，即有0.5mol二氧化碳生成，放出熱量1300/8=162.5kJ，錯誤；D、有8NA個碳氧共用電子對形成時即有2mol二氧化碳生成，放出熱量1300kJ，正確，答案選D。