Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22 kJ的能量

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者ΔH小

Answer 1

【答案】D

【解析】燃燒熱是在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，因為水的穩定狀態是液態，所以A錯誤；B項，2g氫氣物質的量是1mol，完全燃燒可以生成1mol水，所以2g H2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放44kJ的能量，B錯誤；C項，對于吸熱的熵增加反應，高溫自發低溫不自發，該反應是熵增反應、吸熱反應，C錯誤；D項，HNO3是強酸，CH3COOH是弱酸，弱酸在水溶液中不完全電離，與NaOH中和時伴隨著電離過程，又因為電離是吸熱的，所以1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應，都是放熱反應，后者比前者放熱多，即后者ΔH小，D正確。