【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 37C1中含有的中子數為2NA .
B. 23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數目為3NA
C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的數目為2NA
D. 2.24 L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22 kJ的能量
C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＜0
D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者ΔH小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是( )
A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B. 其氧化物對應的水化物是極強的堿
C. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O D. 在已知堿金屬元素單質中熔點最低
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【題目】分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3溶液反應生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機化合物有（不考慮立體異構）
A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
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【題目】氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（ ）
A. 大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B. 設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
D. 尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
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【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸發1mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，其它相關數據如下表：
NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為
A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4
C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4
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【題目】在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均會溶解。但用食鹽腌制的食品也不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是
A. 鋁能與NaCl直接發生反應而被腐蝕
B. 長期存放的NaCl發生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發生反應
C. 鋁與鋁制品中的雜質（碳）、NaCl溶液形成原電池，發生析氫腐蝕
D. 鋁與鋁制品中的雜質（碳）、NaCl溶液形成原電池，發生吸氧腐蝕
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 7.8gNa2O2含有的陰離子數目為0.2NA
B. 標準狀況下，22.4L水中共價鍵數目為2NA
C. 近年來，科學家們發現由100個碳原子構成具有完美對稱性的C100分子，則一個C100分子的質量為1200/NAg
D. 5.6g Fe與足量的氯氣反應時失去的電子數目為0.2NA
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【題目】溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，請回答下列問題：
(1)該溫度下水的離子積常數KW＝__________。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。
(3)給該NaOH溶液加熱，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”)。
(4)該溫度下若a＝8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的鹽酸溶液的體積為__________。
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